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Der kovalente Radius bezeichnet den halben Abstand zweier Atome desselben chemischen Elements, die kovalent gebunden sind. Dieser Radius hängt auch von der Art der kovalenten Bindung (Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindung) abcite-ref-1[1] sowie von der Elektronegativität bei unterschiedlichen Bindungspartnern.

Man unterscheidet zudem den Atomradius und den Van-der-Waals-Radius.

Im nachfolgenden Periodensystem sind zu jedem Element die Kovalenzradien von Einfach-,cite-ref-2[2] Doppel-cite-ref-3[3] und Dreifachbindungencite-ref-4[4] angegeben, soweit diese bekannt sind (n. b. = nicht bekannt).

| Gruppe | 1 | 2 | 3 | | | | | | | | | | | | | | | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |

|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|

| Periode | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |

| 1 | H 32 – – | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | He 46 – – | |

| 2 | Li 133 124 – | Be 102 90 85 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | B 85 78 73 | C 75 67 60 | N 71 60 54 | O 63 57 53 | F 64 59 53 | Ne 67 96 – | |

| 3 | Na 155 160 – | Mg 139 132 127 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | Al 126 113 111 | Si 116 107 102 | P 111 102 94 | S 103 94 95 | Cl 99 95 93 | Ar 96 107 96 | |

| 4 | K 196 193 – | Ca 171 147 133 | Sc 148 116 114 | | | | | | | | | | | | | | | Ti 136 117 108 | V 134 112 106 | Cr 122 111 103 | Mn 119 105 103 | Fe 116 109 102 | Co 111 103 96 | Ni 110 101 101 | Cu 112 115 120 | Zn 118 120 – | Ga 124 117 121 | Ge 121 111 114 | As 121 114 106 | Se 116 107 107 | Br 114 109 110 | Kr 117 121 108 | |

| 5 | Rb 210 202 – | Sr 185 157 139 | Y 163 130 124 | | | | | | | | | | | | | | | Zr 154 127 121 | Nb 147 125 116 | Mo 138 121 113 | Tc 128 120 110 | Ru 125 114 103 | Rh 125 110 106 | Pd 120 117 112 | Ag 128 139 137 | Cd 136 144 – | In 142 136 146 | Sn 140 130 132 | Sb 140 133 127 | Te 136 128 121 | I 133 129 125 | Xe 131 135 122 | |

| 6 | Cs 232 209 – | Ba 196 161 149 | La 180 139 139 | Ce 180 139 139 | Pr 163 137 131 | Nd 176 138 128 | Pm 174 137 n. b. | Sm 172 134 n. b. | Eu 168 134 n. b. | Gd 169 135 132 | Tb 168 1358 n. b. | Dy 167 133 n. b. | Ho 166 133 n. b. | Er 165 133 n. b. | Tm 164 131 n. b. | Yb 170 129 n. b. | Lu 162 131 131 | Hf 152 128 122 | Ta 146 126 119 | W 137 120 115 | Re 131 119 110 | Os 129 116 109 | Ir 122 115 107 | Pt 123 112 110 | Au 124 121 123 | Hg 133 142 – | Tl 144 142 150 | Pb 144 135 137 | Bi 151 141 135 | Po 145 135 129 | At 147 138 138 | Rn 142 145 133 | |

| 7 | Fr 223 218 – | Ra 201 173 159 | Ac 186 153 140 | Th 175 143 136 | Pa 169 138 129 | U 170 134 118 | Np 171 136 116 | Pu 172 135 n. b. | Am 166 135 n. b. | Cm 166 136 n. b. | Bk 168 139 n. b. | Cf 168 139 n. b. | Es 165 140 n. b. | Fm 167 n. b. n. b. | Md 173 139 n. b. | No 176 n. b. n. b. | Lr 161 141 n. b. | Rf 157 140 131 | Db 149 136 126 | Sg 143 128 121 | Bh 141 128 119 | Hs 134 125 118 | Mt 129 125 113 | Ds 128 116 112 | Rg 121 116 118 | Cn 122 137 130 | Nh 136 n. b. n. b. | Fl 143 n. b. n. b. | Mc 162 n. b. n. b. | Lv 175 n. b. n. b. | Ts 165 n. b. n. b. | Og 157 n. b. n. b. | |

cite-note-11. ↑ Kovalenter Radius. In: Lexikon der Geowissenschaften, Wissenschaft-Online-Lexika; abgerufen am 30. März 2010.

cite-note-22. ↑ Pekka Pyykkö, Michiko Atsumi: Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118. In: Chemistry – A European Journal. Band 15, Nr. 1, Januar 2009, S. 186–197, doi:10.1002/chem.200800987.

cite-note-33. ↑ Pekka Pyykkö, Michiko Atsumi: Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112. In: Chemistry – A European Journal. Band 15, Nr. 46, 23. November 2009, S. 12770–12779, doi:10.1002/chem.200901472.

cite-note-44. ↑ Pekka Pyykkö, Sebastian Riedel, Michael Patzschke: Triple-Bond Covalent Radii. In: Chemistry – A European Journal. Band 11, Nr. 12, 6. Juni 2005, ISSN 0947-6539, S. 3511–3520, doi:10.1002/chem.200401299.